Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. 3.3 Alat dan Bahan Penelitian. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Alat 1. Power supply 2. Statif 3. Tabung pipa u 4. Elektrode karbon 2 buah 5. A. Elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda Pt B. Elektrolisis leburan KCl dengan elektroda C C. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu D. Elektrolisis larutan AgCl dengan elektroda Pt E. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C; 24. Tuliskan elektrolisisnya! 1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda platina! 2. Sel Elektrolisis. Perhatikan beberapa percobaan elektrolisis berikut! 1) Elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C. 2) Elektrolisis larutan Al2 (SO4)3 dengan elektrode Au. 3) Elektrolisis leburan NaF dengan elektrode Pt. 4) Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektrode C. Pasangan percobaan yang mempunyai reaksi sama pada katodenya ditunjukkan
3. Menyiapkan gelas kimia, kemudian mengisinya dengan larutan CuSO4 4. Menyelupkan paku dan tembaga yang telah tersambung dengan kabel kedalam larutan gelas kimia. 5. Mengamati yang terjadi pada paku dan perubahan warna larutan 6. Mencatat hasil pengamatan. 7. HasilPengamatan KeadaanAwal KeadaanSebelumReaksi LogamBesi (paku) Silver Bersih
Tuliskan reaksi elektrolisis dari senyawa berikut: a. larutan NaOH dengan elektrode Pt b. larutan CuSO4 dengan elektrode C c. larutan NiSO4 dengan elektrode Cu d. larutan AgNO3 dengan katode Fe dan Anode Ag e. lelehan MnCl2 dengan elektrode Au f. lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit 2. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan menggunakan elektrode grafit selama 30 menit dan arus sebesar 10 ampere, hitunglah! a. massa tembaga yang terjadi di katode jika Ar Cu = 63,5 b. volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan standar (Ar O=16; H= 1).

Halo cover Sekarang kita akan bahas soal kimia tentang sel elektrolisis soal diketahui bahwa arus yang sama dialirkan kedalam larutan AgNO3 dan CuSO4 lalu diketahui juga bahwa massa AG yang diendapkan adalah 1,08 gram ditanyakan berapa massa Cu yang mengendap kita lihat bahwa rumus yang dapat digunakan untuk mengerjakan soal ini adalah W1 W2 = 1 per 2 dengan 1 per 2 adalah A 1 per 1 dikali

2. Elektrode Inert yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang tidak bereaksi dengan zat lain atau zat yang tidak reaktif. Contohnya : C,Pt,dan larutan NaCl, AgNO3, Na2SO4 3. Elektrode Aktif yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang akan bereaksi dengan zat lain atau elektrodanya akan teroksidasi. Contohnya : Cu, Fe, Zn 4.
Diketahui sel elektrolisis menggunakan elekrolit berikut: 1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C. 2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C. 3) Leburan AlCl3 dengan elektroda C. 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt. Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4
.
  • kvb11fheoa.pages.dev/158
  • kvb11fheoa.pages.dev/328
  • kvb11fheoa.pages.dev/378
  • kvb11fheoa.pages.dev/307
  • kvb11fheoa.pages.dev/475
  • kvb11fheoa.pages.dev/24
  • kvb11fheoa.pages.dev/411
  • kvb11fheoa.pages.dev/281

    • larutan cuso4 dengan elektrode pt